Sebanyak 4 Gram Tembaga Bereaksi Dengan 2 Gram Belerang Membentuk Tembaga Sulfida. Berapa Gram Tembaga
Sebanyak 4 gram tembaga bereaksi dengan 2 gram belerang membentuk Tembaga Sulfida. Berapa gram Tembaga Sulfida yang dapat dihasilkan jika 10 gram Tembaga direaksikan dengan 10 gram belerang? mohon dibantuuuu:(
Jawaban 1:
Perbandingan Cu dan S adalah 4 : 2 ⇒ 2 : 1
misalkan, S habis bereaksi maka:
Cu = (2 ÷ 1) × 10 = 20 gr ( tidak mungkin, karena belerang yang tersedia ada 10 gr)
misalkan, Cu habis bereaksi maka:
S = ( 1 ÷ 2) × 10 = 5 gr
maka masa belerang yang bereaksi = 5 gr
maka massa tembaga adalah
Cu = (2 ÷ 1) × 5 = 10 gr
maka masa tembaga yang bereaksi adalah 10 gr
jadi, massa tembaga sulfida yang terbentuk adalah 10 + 5 = 15 gr
Pertanyaan Terkait
Al(s)+Hcl(ag)-> Alcl(ag)+H2(g)
Jawaban 1:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Hasil dari 2 log 48 + 2log 3 - 2 log 36 adalah
Jawaban 1:
Logaritma
semoga terbantu kk
maaf kalo salah
Syukron
Nama proses pembuatan unsur yang dihasilkan dan kegunaannya serta reaksinya
Jawaban 1:
Magnesium
klorin
asam nitrat
Bentuk molekul daru hcl
Jawaban 1:
Bentuk molekul HCl adalah linier(lurus)
krana satu ikatan saja yg terbntuk yaitu antra H dangen Cl
1.) apa yg dimaksut dengan gugus fungsi? 2.) sebut dan jelaskan jenis-jenis gugus fungsi?
mohon bantuannya teman teman
Jawaban 1:
1.) gugus fungsi adalah sekelompok atom yang bertanggung jawab untuk reaksi karakteristik senyawa
2.) alkohol : kelompok senyawa karbon yang memiliki gugus hidroksil (-OH) dengan rumus umum R-HO atau CnH2n + 1OH.
eter : disebut alkoksi alkana berdasarkan aturan IUPAC yang dianggap sebagai turunan alkana, mempunyai rumus umum R-O-R atau CnH2n + 2O.
aldehida : senyawa karbonil (-C=0), merupakan singkatan dari alkohol dehidrogenatus. senyawa ini dianggap turunan dari alkana sehingga disebut alkanal dan mempunyai rumus umum CnH2nO.
alkilamina : senyawa karbon yang berikatan dengan gugus -NH2
Hanya itu yang saya tahu
semoga bermanfaat
Pada reaksi kesetimbangan P+Q =` PQ kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila.... A. Suhu dinaikan
B. Suhu diturunkan
C. Tekanan di perbesar
D. Tekanan di perkecil
E. Di tambahkan katalisator
Mohon di bantu ya ka
Jawaban 1:
Kesetimbangan akan mudah tercapai apabila..
E. Ditambahkan katalisator.
karena,Untuk mempercepat reaksi dapat digunakan katalis. Katalis dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi sehingga reaksi lebih mudah.
pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon (CxHy) dengan 75L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L ( T,P) gas karbon dioksida menurut reaksi berikut. CxHy(g) + O2(g)----> CO2(g) + H2O (l) ( belum setara ) . tentukan rumus molekul CxHy tersebut
Jawaban 1:
C3H8
Semoga bermanfaat :)
untuk menghasilkan karbon dioksida sebanyak 66 g, 18 g karbon direaksikan dengan gas oksigen. massa gas oksigen yang bereaksi sebanyak... gram
Jawaban 1:
Materi Kelas X
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Massa dikiri=Masa dikanan
C + O = CO2
18+ ? = 66
O = 66-18
= 48 g
jadi, massa gas oksigen yang bereaksi adalah 48 gram.
Senyawa yg memiliki rumus struktur CH2=CH2 adalah ?
A.C2H4
B.C2H6
C.C2H2
D.CH2
Jawaban 1:
CH2=CH2
➡️C memiliki 1 unsur senyawa
➡️H memiliki 2 unsur senyawa
Maka rumus strukturnya adalah C2H4
Jawaban 2:
Senyawa dari rumus struktur CH2=CH2 adalah C2H4..
Semoga bermanfaat
dalam tabel asam cuka tercantum kadar cuka 5% volume. berapa mL asam asetat yang tedapat dalam 200 mL larutan asam cuka tersebut
Jawaban 1:
¤ menentukan volume asam asetat dalam 200 mL larutan asam cuka yg kadar nya 5%
kadar cuka = volume asam asetat/volum larutan.
misal
volumr asam asetat = x mL
5% = x / 200
x = 5% x 200
x = 10mL
jadi volume asam asetat dalam larutan 200mL asam cuka yg kadarnya 5% sebesar 10mL
Jawaban 2:
Diketahui 5 %v/v
Jadi asam asetat yg terkandung sebesar:
5% × 200 mL = 10 mL
Komentar
Posting Komentar