Kemolaran Larutan 3,7 GramCa(OH)2 Dilarutkan Dalam Air Sehingga Volume Larutan Menjadi 200 Ml.
Kemolaran larutan 3,7 gramCa(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 200 ml.
Jawaban 1:
[Ca(OH)2] = 3.7/74 × 1000/200 = 0.25 M
Pertanyaan Terkait
Apa yg dimaksud dgn larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban 1:
Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung ion dan umumnya bisa menghantarkan listrik begitupun juga pada larutan non elektrolit yang tek mengandung ion sehingga tidak dapat menghantarkan listrik.
Konfigurasi elektron atom 19 K berdasarkan urutan kulit atomnya adalah sebagai berikut : 19 K = 2 8 8 1
K L M N
tolong dibantu yaa
Jawaban 1:
Konfigurasi elektron dgn no. atom 19:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Jawaban 2:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1
golongan = l A
periode = 4
Al(s)+Hcl(ag)-> Alcl(ag)+H2(g)
Jawaban 1:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Pada suhu 25°C, nilai Ksp Ba(OH)2 = 5x10^-3, berapa gram NaOH padat yang harus ditambahkan ke dalam 2L larutan BcCl2 0,1 M sehingga mulau terbentuk endapan Ba(OH)2. Perubaha. Volume larutan karena penambahan NaOH diabaikan. Diketahui Mr NaOH = 40
Jawaban 1:
¤ menentukan massa NaOH yg harus ditambahkan
BaCl2 => Ba^2+ + 2Cl^-
0,1M...........0,1M
kemudian buat reaksi ionisasi Ba(OH)2
Ba(OH)2 => Ba^2+ + 2OH^-
masukkan nilai Ba^2+ pada BaCl2 ke Ba(OH)2
Ksp Ba(OH)2 = [Ba^2+] . [OH^-]^2
5×10^-3 = ( 0,1 ) . [OH^-]^2
[OH^-] = akar 5×10^-2
[OH^-] = 0,22M
kemudian buat reaksi ionisasi NaOH
NaOH => Na^+ + OH^-
[NaOH] = 1/1 x 0,22
[NaOH] = 0,22M
[NaOH] = mol / V
mol = [NaOH] . V
mol = 0,22mol x 2L
mol NaOH = 0,44mol
massa NaOH yg ditambahakn
= 0,44mol x 40gr/mol
= 17,6gram
jadi massa NaOH yg harus ditambahkan sebesar 17,6 gram kedalam 2 L larutan BaCl2 akan terbentuk endapan Ba(OH)2
Nilai dari 5/6:3/8-7/9
Jawaban 1:
1. Bayangan T(-2,4) jika dicerminkan terhadap x = y adalah .... a. (1,2)
b. (2,4)
c. (-2,-4)
d. (4,-2)
e. (-4,2)
Tolong dijawab dengan pake cara tentang Tranformasi.
Jawaban 1:
D. (4,-2)
karena x=y, tinggal dirubah aja x jadi y, y jadi x
suatu reaksi berorde dua terhadap salah satu pereaksinya.bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi apabila pada suhu tetap . konsentrasi itu dilipat tigakan.
Jawaban 1:
Reaksi diketahui berorde due
berarti persmaan laju nya
V= k[A]^2
Misalkan Awal 1 M
V = k [1]^2
V= k
Jika dilpat tga kan
v= k[3] ^2
V = 9k
maka kecepatan reaksi meningkat 9 kali dari semula
senyawa ion yang berfungsi sebagai pengontrol harga pH pada cairan ekstra sel darah agar tetap berkisar 7,4 adalah
Jawaban 1:
HCO3- dan CO3=
Betul....??
Tentukan rumus kimia dan nama senyawa
a. Na+ + MnO4
b. Cu2+ + NO3
c. Mn2+ + (CO3)2-
Jawaban 1:
A = NaMnO4 = natrium permanganat
b = Cu(NO3)2 = tembaga (ll) Nitrat
c = Mn(CO3) = Mangan (ll) karbonat
Contoh soal hukum proust
Jawaban 1:
Tentukan perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2 jika diketahui Ar.N = 14 dan Ar.=16
Good Luck :)
Semoga Membanth
Komentar
Posting Komentar